เฮ้ ในฐานะซัพพลายเออร์โซเดียมอะซิเตทฉันมักจะถูกถามเกี่ยวกับกลไกการเกิดปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมอะซิเตทและแอมโมเนีย ดังนั้นเรามาดำดิ่งลงไปและทำลายสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อสารทั้งสองนี้พบกัน
พื้นฐานของโซเดียมอะซิเตทและแอมโมเนีย
ก่อนอื่นเรามาพูดคุยกันเล็กน้อยเกี่ยวกับผู้เล่นหลักของเรา โซเดียมอะซิเตทที่มีสูตรเคมีch₃coonaเป็นเกลือของกรดอะซิติก มันมักจะใช้ในอุตสาหกรรมหลายอย่างเช่นการเก็บรักษาอาหารการย้อมสิ่งทอและแม้แต่ในแผ่นทำความร้อน ในทางกลับกันแอมโมเนีย (NH₃) เป็นก๊าซที่ไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุน มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตปุ๋ยผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและสารเคมีอุตสาหกรรมมากมาย
กลไกการเกิดปฏิกิริยา
เมื่อโซเดียมอะซิเตททำปฏิกิริยากับแอมโมเนียกระบวนการไม่ตรงไปตรงมาเหมือนกับปฏิกิริยาอื่น ๆ มันค่อนข้างซับซ้อนมากขึ้นและขึ้นอยู่กับเงื่อนไขที่เกิดปฏิกิริยาเช่นอุณหภูมิความเข้มข้นและการปรากฏตัวของสารอื่น ๆ
ในสารละลายน้ำ
ในสารละลายน้ำโซเดียมอะซิเตทแยกตัวออกเป็นโซเดียมไอออน (Na⁺) และไอออนอะซิเตท (ch₃coo⁻) ปฏิกิริยาสามารถแสดงเป็น:
hou (aq) →การโทร (aq) + ch ₃coou (aq)
แอมโมเนียเมื่อละลายในน้ำก่อตัวเป็นแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ (NH₄OH) ผ่านปฏิกิริยาสมดุลดังต่อไปนี้:
nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
ตอนนี้ไอออนอะซิเตทสามารถทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียมไอออนที่เกิดจากการแยกตัวของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ปฏิกิริยาคือปฏิกิริยาพื้นฐานของกรดซึ่งไอออนอะซิเตททำหน้าที่เป็นฐานที่อ่อนแอและแอมโมเนียมไอออนทำหน้าที่เป็นกรดอ่อน ปฏิกิริยามีดังนี้:
ch₃coo⁻ (aq) + nh₄⁺ (aq) ⇌ch₃cooh (aq) + nh₃ (aq)
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาสมดุลซึ่งหมายความว่ามันสามารถไปได้ทั้งสองทิศทาง ตำแหน่งของดุลยภาพขึ้นอยู่กับความแข็งแรงสัมพัทธ์ของกรดและฐานที่เกี่ยวข้อง กรดอะซิติก (CH₃COOH) เป็นกรดที่อ่อนแอและแอมโมเนียเป็นฐานที่อ่อนแอ ค่าคงที่สมดุลสำหรับปฏิกิริยานี้มีขนาดค่อนข้างเล็กแสดงให้เห็นว่าที่สมดุลจะมีส่วนผสมของสปีชีส์ทั้งหมดในสารละลาย
อิทธิพลของอุณหภูมิและความเข้มข้น
อุณหภูมิและความเข้มข้นมีบทบาทสำคัญในปฏิกิริยานี้ หากเราเพิ่มอุณหภูมิความสมดุลจะเปลี่ยนไปตามหลักการของ Le Chatelier สำหรับปฏิกิริยาเสริมความร้อน (ดูดซับความร้อน) การเพิ่มอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปทางขวาซึ่งเป็นที่นิยมในการก่อตัวของกรดอะซิติกและแอมโมเนีย ในทางกลับกันสำหรับปฏิกิริยาคายความร้อน (ปล่อยความร้อน) การเพิ่มอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปทางซ้าย
ความเข้มข้นยังส่งผลต่อความสมดุล หากเราเพิ่มความเข้มข้นของไอออนอะซิเตทหรือไอออนแอมโมเนียมดุลยภาพจะเปลี่ยนไปทางด้านขวาเพื่อบริโภคสารตั้งต้นที่เพิ่มเข้ามาและสร้างผลิตภัณฑ์มากขึ้น
การประยุกต์ใช้ปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมอะซิเตทและแอมโมเนียมีการใช้งานจริง ในอุตสาหกรรมเคมีสามารถใช้ในการผลิตกรดอะซิติกในลักษณะที่ควบคุมได้ กรดอะซิติกเป็นสารเคมีที่มีคุณค่าที่ใช้ในการผลิตไวนิลอะซิเตตโมโนเมอร์ซึ่งใช้ทำสีกาวและพลาสติก
ในห้องปฏิบัติการปฏิกิริยานี้สามารถใช้ในการศึกษากรด - ดุลยภาพพื้นฐานและเพื่อทำความเข้าใจหลักการของปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้ยังเป็นตัวอย่างที่ดีในการสอนนักเรียนเกี่ยวกับความสำคัญของเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยาในการกำหนดผลลัพธ์ของปฏิกิริยา
สารเคมีที่เกี่ยวข้อง
หากคุณสนใจสารเคมีอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับโซเดียมอะซิเตทและแอมโมเนียฉันอยากจะพูดถึงสองสามอย่างSodium Benzenesulfonate CAS 515 - 42 - 4เป็นสารประกอบอินทรีย์อเนกประสงค์ที่ใช้ในการสังเคราะห์สีย้อมสารลดแรงตึงผิวและยาN - ethyl - 2 - pyrrolidone / 1 - ethyl - 2 - pyrrolidinone / n - ethyl pyrrolidone / NEP CAS 2687 - 91 - 4เป็นตัวทำละลายที่ทรงพลังที่ใช้ในแอพพลิเคชั่นที่หลากหลายรวมถึงการสกัดผลิตภัณฑ์ธรรมชาติและการกำหนดสารเคลือบ และButyltin Trichloride CAS 1118 - 46 - 3เป็นตัวกลางที่สำคัญในการผลิตสารประกอบ organotin ซึ่งใช้เป็นความคงตัวในพลาสติกพีวีซี
ติดต่อเพื่อจัดซื้อจัดจ้าง
หากคุณอยู่ในตลาดโซเดียมอะซิเตทหรือสารเคมีที่เกี่ยวข้องที่ฉันได้กล่าวถึงฉันชอบที่จะคุยกับคุณ ไม่ว่าคุณจะเป็นห้องปฏิบัติการขนาดเล็กหรือผู้ผลิตอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ฉันสามารถจัดหาผลิตภัณฑ์ที่มีคุณภาพสูงในราคาที่แข่งขันได้ อย่าลังเลที่จะติดต่อเพื่อหารือเกี่ยวกับความต้องการและข้อกำหนดเฉพาะของคุณ เราสามารถทำงานร่วมกันเพื่อค้นหาโซลูชั่นที่ดีที่สุดสำหรับธุรกิจของคุณ
การอ้างอิง
- Atkins, P. , & de Paula, J. (2014) เคมีกายภาพสำหรับวิทยาศาสตร์เพื่อชีวิต สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด
- Brown, TL, Lemay, เขา, Bursten, BE, Murphy, CJ, Woodward, PM, & Stoltzfus, MW (2017) เคมี: วิทยาศาสตร์กลาง เพียร์สัน
